ENLACE QUIMICO
STEFANIA MARTÍNEZ
ILES
GRADO: 10-5
INFORME DE QUÍMICA
DOCENTE
PATRICIA ALEGRIA
LICENCIADA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
LICEO DEPARTAMENTAL
SANTIAGO DE CALI
2014
ENLACE QUIMICO
STEFANIA MARTÍNEZ
ILES
INFORME DE QUÍMICA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
LICEO DEPARTAMENTAL
SANTIAGO DE CALI
2014
TABLA DE CONTENIDO
1. ¿Qué
es un enlace químico?
2. Historia
de los enlaces químicos
3. Teorías
de formación de enlaces químicos
- ¿Qué entiendes por
enlace químico?
- ¿Identifique y
defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su
formación?
- ¿Qué diferencia
encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
- ¿Cuáles son los
diferentes tipos de enlaces que existen defínalos y de ejemplos?
- Web grafía.
¿QUÉ ENTIENDES POR ENLACE QUIMICO?
Los enlaces químicos son aquellos
que si al interactuar su carga positiva atrae a la carga negativa de otro electrón,
crea un enlace.
¿IDENTIFIQUE Y DEFINA LAS PROPIEDADES QUE DEBE TENER TODO ENLACE QUÍMICO
PARA SU FORMACIÓN?
Propiedades:
Altos puntos de fusión y
ebullición
Conducen corriente eléctrica
cuando son disueltos en agua o fundidos
Presentan aspecto cristalino
Definición:
Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy
electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como
un metal.
Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse
iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa.
Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son
llamados aniones. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga
eléctrica positiva debido a la perdida de uno o más electrones.
Átomos que cedieron electrones, o sea, adquirieron carga eléctrica
positiva, son llamados cationes.
¿Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un
elemento?
La diferencia que existe entre número de oxidación y valencia de un
elemento es que en el número de oxidación es la carga que se le asigna a un
átomo mientras que en valencia de un elemento los elementos se comparten, son
recibidos o dados por un átomo.
¿Cuáles son los diferentes tipos de enlaces que existen defínalos y de
ejemplos?
ENLACE COVALENTE
Es la unión de dos electrones de valencia (es la capa
externa del átomo).
ENLACE COVALENTE POLAR
Es aquella que forma dos enlaces.
ENLACE IONICO
Es cuando los dos átomos se benefician de la donación de uno
de ellos, y quedan con 8 electrones en su última capa.
ENLACE COVALENTE PURO
Esto lo que hace es neutralizar por medio de enlaces a dos
átomos.
ENLACE DE HIDROGENO
Es la fuerza activa de un átomo electronegativo unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
ENLACE COVALENTE CORDINADO
Son aquellos átomos que se unen compartiendo un par de
electrones pero uno de ellos aporta dicho par.
ENLACE METALICO
Es un enlace que mantiene unidos los átomos (unidos entre núcleos atómicos y electrones
de valencia).
EJEMPLOS:
ENLACE COVALENTE
1. Molécula de cloro
(Cl2)
2. Molécula de Agua
(H2O)
3. Metano (CH4)
ENLACE COVALENTE POLAR
1. METANO CH4
2. AMINAS CH3-NH-CH3
3. AMONIACO NH3
ENLACE IONICO
1. Cloruro de Sodio
(NaCl)
2. Cloruro de Potasio
(KCl)
3. Ioduro de Potasio
(KI)
ENLACE COVALENTE PURO
1.
H2O
2.
NH3
3.
HCl
ENLACE DE HIDROGENO
1.
Agua (H2O)
2.
Amoniaco
(NH3)
3. Ácido sulfhídrico (H2S)
ENLACE COVALENTE CORDINADO
1.
O = C =
O
2.
Cl --
Cl
3.
O
/ \
H H
/ \
H H
ENLACE METALICO
1. Li
2. Na
3. Mg
WEB GRAFÍA:
